醫(yī)藥級(jí)溴化鈉

醫(yī)藥級(jí)溴化鈉

溴化鈉在空氣中易吸收水分而結(jié)塊，但不潮解。 [2]  溴化鈉易溶于水，水溶液呈中性。溴化鈉微溶于醇，可與稀硫酸反應(yīng)生成溴化氫。在酸性條件下，溴化鈉能被氧化，游離出溴。

溴化鈉可用于感光工業(yè)，香料工業(yè)，印染工業(yè)等工業(yè)，還可用于微量測定鎘，制造溴化物，無機(jī)和有機(jī)合成，照相紙版等方面。

1.把微過量的溴，直接加入飽和熱溶液中，生成溴化物和溴酸鹽的混合物：

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O

將此時(shí)的混合物蒸發(fā)至干，所得到的固體殘?jiān)c碳粉混合加熱，把溴酸鹽還原為溴化物：

NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑

后用水溶解，再過濾結(jié)晶，于110至130攝氏度干燥即得。

這種方法是溴制備溴化物的一般方法，工業(yè)上一般采用。

2.中和法：使用碳酸氫鈉為原料：將碳酸氫鈉溶于水，然后用35%—40%氫溴酸進(jìn)行中和，反應(yīng)得到溴化鈉溶液，濃縮后冷卻，析出二水合溴化鈉。過濾，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至剛出現(xiàn)溴的顏色。加熱，用硫化氫水溶液脫色，煮沸。在高溫時(shí)析出無水物結(jié)晶，干燥后移入干燥器，于110保持1小時(shí)。然后在裝有溴化鈣干燥劑的保干器中冷卻，得無水溴化鈉（試劑級(jí)）。

反應(yīng)原理：HBr+NaHCO?→NaBr+CO2↑+H2O

以40%液堿為原料：將氫溴酸放入反應(yīng)鍋中，在不斷攪拌下，緩慢加入40%液堿溶液，中和至pH7.5—8.0，反應(yīng)生成溴化鈉溶液。將溴化鈉液離心過濾，濾入稀溴化鈉液貯存槽內(nèi)。然后打入蒸發(fā)罐內(nèi)濃縮，中間補(bǔ)料1—2次，到比重為1. 55°Be左右時(shí)，離心過濾，濾入濃溴化鈉液貯存槽內(nèi)。然后壓入結(jié)晶罐，在攪拌下冷卻結(jié)晶，再將結(jié)晶離心分離，即得成品。母液返回稀溴化鈉液貯存槽內(nèi)。

反應(yīng)原理：HBr+NaOH→NaBr+H2O [2] 

3.尿素還原法：在化堿槽中，將純堿溶于熱水中，溫度50—60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。然后轉(zhuǎn)入還原反應(yīng)鍋，緩緩?fù)ㄈ脘逅?，控制反?yīng)溫度75—85°C，至pH達(dá)6—7時(shí)，即達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)，停止通溴和攪拌，得到溴化鈉溶液。

用氫溴酸調(diào)pH至2，再用尿素、調(diào)pH至6—7，以除去溴酸鹽。將溶液加熱至沸，在pH6—7時(shí)加入溴化鋇飽和溶液以除去硫酸鹽。若鋇鹽過量，可加稀硫酸除去。去雜后的反應(yīng)物料加活性炭，放置4—6小時(shí)，待溶液澄清后，吸濾，常壓蒸發(fā)，中間補(bǔ)料若干次，在取結(jié)晶前2小時(shí)停止加料。取結(jié)晶前1小時(shí)調(diào)pH達(dá)6—7。分離，于轉(zhuǎn)筒干燥器干燥得溴化鈉。

反應(yīng)原理：3Br2+3Na2CO3+NH2CONH2=6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O [2] 

其他制法

將鐵與溴直接作用生成溴化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產(chǎn)物是堿式碳酸亞鐵，于煮沸后變成亞鐵及高鐵的膠態(tài)化合物，過濾極慢。為了避免此缺點(diǎn)，好將溴兩次加入，后得到的主要是鐵的氧化物，因此過濾與洗凈都很容易，反應(yīng)如下：

Fe+Br2→FeBr2

FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3

FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2↑ [3]