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就平衡分離特性而言，同一種吸附劑吸附不同吸附質(zhì)的能力不相同，而同一種吸附質(zhì)在不同吸附劑上被吸附的能力也不相同，這就構(gòu)成了選擇吸附的基礎(chǔ)。吸附的機(jī)理非常復(fù)雜，主要是涉及吸附劑與吸附質(zhì)之間的相互作用力，有一個普遍規(guī)律，即吸附能力隨吸附質(zhì)的沸點(diǎn)和臨界溫度的增高或相對分子質(zhì)量的增加而增大。換言之，越易冷凝成液態(tài)的氣體，其分子間作用力就越大，由于色散作用它們比只有冷卻至低溫才液化的氣體更易被吸附。

極性吸附劑的分子篩也一樣，對正構(gòu)烷烴、正構(gòu)醇類的吸附能力隨它們沸點(diǎn)的增高也就是碳原子數(shù)目的增加而增大。其原因是隨著相對分子質(zhì)量增大，吸附質(zhì)分子的極化率（分子中電子云在外電場作用下變形能力的度量）增大，而使誘導(dǎo)力和色散力增強(qiáng)，不僅使沸點(diǎn)增高，而且更易被吸附。

另外，氣體分子的極性與否也影響到吸附劑的的選擇性，例如，對于CO和CH4分子，CO的沸點(diǎn)比CH4低，在活性碳上的吸附容量CO小于CH4，但CO是極性分子，而CH4是非極性分子，在分子篩上CO的吸附容量就大于CH4。同樣，可被極化的分子和極性吸附劑如分子篩及硅膠之間具有強(qiáng)的親和力，特別對于烴類吸附質(zhì)，相同碳原子數(shù)目的烴類，不飽和烴類比飽和烴類吸附能力大，不飽和度越大，吸附也越強(qiáng)。因?yàn)椴伙柡投仍酱髽O化率就越大。吸附熱的大小也反應(yīng)了吸附劑與吸附質(zhì)相互作用力的大小，C2H6在NaY分子篩上吸附熱低于NaX，因?yàn)镹aY分子篩的陽離子密度小，只有較小的極化能，而相應(yīng)的C2H6在硅膠上的吸附熱也要稍微大于NaY，因?yàn)槠淇妆诰o貼著C2H6分子，具有疊加的作用力，這樣硅膠就有較大的色散力。綜合所述，極性和非極性吸附劑與吸附質(zhì)之間的相互作用力主要涉及到的色散力、靜電力和誘導(dǎo)力，他們各自對吸附的影響程度有時很不相同，有時是色散力起主要作用，而有時是靜電力起主要作用。

除了上述的物理吸附作用力外，還有一種是弱化學(xué)作用力，可分為兩種，一種是同類分子間的化學(xué)作用稱為締合，另一種是不同分子間的化學(xué)作用稱為絡(luò)合，其力的本性主要是氫鍵和電荷轉(zhuǎn)移兩種。

下面是活性炭、分子篩、硅膠、活性氧化鋁和碳分子篩對數(shù)種分子的吸附強(qiáng)弱順序：

活性炭：H2S＞C3H8＞C2H6＞C2H4＞CO2＞CH4＞CO＞N2＞O2＞Ar＞H2

分子篩：H2O＞NH3＞H2S＞SO2＞CO2＞C2H4＞C2H6＞CO＞CH4＞N2＞O2＞Ar＞H2

硅膠：C3H8＞C2H2＞CO2＞C2H4＞C2H6＞CH4＞CO＞N2＞O2＞Ar＞H2

活性氧化鋁：C3H8＞C2H4＞C2H6＞CH4

炭分子篩（H2）：CO2＞CH4＞CO＞N2＞O2＞H2

因此，對于已確定的應(yīng)用，了解氣體組分與分離有關(guān)的性質(zhì)，去選擇適用的吸附劑。例如，極性的大小、烴類的鏈長和飽和度以及氣體組分的分子尺寸和結(jié)構(gòu)等。特別是對于有些分離困難的情況，氣體的性質(zhì)有時會顯得很重要。同樣，吸附劑的性質(zhì)也不可忽視，例如分子篩的孔徑。陽離子半徑的大小、陽離子的密度、吸附劑的表面物理化學(xué)狀態(tài)等，有的吸附劑表面存在很多表面官能團(tuán)，它們能夠成為吸附質(zhì)的吸附中心，發(fā)生電荷轉(zhuǎn)移型吸附，有時還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。